PEI? []是一種非結晶性塑料。其合成路線如下(某些反應條件和試劑已略去):

已知:

1A為鏈狀烴。A的化學名稱為______

2A→B的反應類型為______

3下列關于D的說法中正確的是______(填字母)

a.不存在碳碳雙鍵

b.可作聚合物的單體

c常溫下能與水混溶

4F4--12-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有-Cl______

5C的核磁共振氫譜中,只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料,選用必要的無機試劑也能合成C寫出有關化學方程式:______

6F→K 的反應過程中有多種副產物。其中一種含有3個環的有機物的結構簡式是___

7EK為原料合成PEI分為三步反應

寫出中間產物1、中間產物2的結構簡式______

 

某實驗小組研究溶液中AgNO3Na2S的反應。

實驗

試劑

現象

試管

滴管

AgNO3溶液

pH = 4

Na2S溶液

pH = 9

出現黑色沉淀

 

1用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因:________

2實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有Ag2OAg2SAg,設計實驗驗證。

已知:i濃硝酸能將Ag2S轉化為

iiAg2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而Ag2SAg均不能。

設計并實施如下實驗,證實沉淀中含有Ag2S

試劑1和試劑2分別是__________________

現象1和現象2分別是__________________

設計并實施如下實驗,證實沉淀中不含有Ag2O將實驗操作和現象補充完整。

 

實驗操作

實驗現象

步驟i

取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸

出現白色沉淀

步驟ii

取少量洗滌后的黑色沉淀,____________

____________

 

經檢驗,沉淀不含有Ag

3實驗小組同學認為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S設計實驗進行研究(實驗裝置如右圖所示),測得電壓為a)。

AgNO3溶液中氧化的物質進行推測:

假設1 AgNO3溶液中氧化了

假設2 AgNO3溶液中氧化了

利用右圖裝置繼續研究已知:電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異;物質氧化性與還原性強弱差異越大,電壓越大)。

AgNO3溶液替換為_______溶液,記錄電壓為b)。

上述實驗證實了氧化的物質中一定包含,其證據是______

實驗結論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應類型與反應條件有關。

 

印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。

1FeCl3溶液一直作為傳統的腐蝕液。

腐蝕過程中的離子方程式為______

腐蝕結束后,通過以下兩步可分離出銅,并實現FeCl3溶液再生。

i. 步驟I所加試劑和操作分別為______

ii. 可實現步驟II轉化的物質或方法是______(填一種即可)

2研究發現,CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液,其效果優于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下

腐蝕液類型

主要成分

腐蝕原理

酸性腐蝕液

Cu2+H+Cl-

Cu+ Cu2++2Cl2CuCl 

CuCl+2ClCuCl32

堿性腐蝕液

Cu(NH3)42+NH4+NH3Cl-

Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+

 

①酸性腐蝕液中銅離子含量對腐蝕速率的影響如右圖所示,為保持較快和較平穩的腐蝕速率,腐蝕液中銅離子含量應選擇______ g/100mL的使用范圍。

②酸性腐蝕廢液經過處理后,倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀,過濾、洗滌、干燥后即得產品CuCl。倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀的原因是_______

通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補充完整:______________

3H2O2也常用來腐蝕金屬銅,使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液。回收其廢液的工藝如下:

?????

酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______

右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對銅腐蝕量的實驗結果,升高溫度腐蝕量變化的原因______

堿轉時的反應為:Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗轉化完全的方法是:取少量洗滌后的堿轉固體,_______

 

苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下:

Ⅰ.在反應罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3(催化劑),加熱、回流數小時,充分反應。

Ⅱ.反應結束后,改為蒸餾裝置。加熱蒸餾,直至冷凝管壁不再出現油珠。

Ⅲ.將反應罐中的混合物趁熱過濾,濾渣用少量熱水洗滌。

Ⅳ.向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2,抽濾,用少量水洗滌,干燥得苯甲酸粗品。

Ⅴ.將粗苯甲酸加入……,結晶、洗滌、過濾,得到藥用純苯甲酸。

已知:相關物質的溶解度g/mL

溫度(

25

50

60

苯甲酸

在水中

0.0034

0.0085

0.0095

在乙醇中

0.4

0.7

1

氯化鉀

在乙醇中

難溶

 

1Ⅰ中發生的主要反應為:(未配平),則Ⅳ中發生反應的離子方程式為______

2Ⅱ中蒸餾的目的是______

3Ⅲ中趁熱過濾的目的是______

4將Ⅴ中操作補充完整:______

 

NH3可用于生產硝酸和尿素。

1生產硝酸

NH3催化氧化是工業制硝酸的第一步反應,其化學方程式是_____

除此之外,還可能發生以下副反應

4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ??ΔH=1105 kJ/mol

4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ? ? ΔH=1269 kJ/mol

兩個副反應在理論上趨勢均很大,但實際生產中影響并不大,原因是_____

2生產尿素

尿素的合成分兩步進行

a2NH3 (g)CO2(g) NH2COONH4(l)???? ΔH=117 kJ/mol?

bNH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l)?? ΔH=15 kJ/mol?

寫出總反應的熱化學方程式______

右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時,溫度對CO2的轉化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉化率增大的原因:______。?

測定尿素樣品含氮量的方法如下a g尿素樣品,將所含氮完全轉化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L?1 H2SO4溶液吸收完全剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L?1 NaOH溶液恰好中和則尿素樣品中氮元素的質量分數是______

 

高鐵酸鈉(Na2FeO4)是具有紫色光澤的粉末,是一種高效綠色強氧化劑,堿性條件下穩定,可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極,以不同濃度的NaOH溶液為電解質溶液,控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉,電解裝置和現象如下

c(NaOH)

陰極現象

陽極現象

1 mol·L1

產生無色氣體

產生無色氣體,10min內溶液顏色無明顯變化

10 mol·L1

產生大量無色氣體

產生大量無色氣體,3min后溶液變為淺紫紅色,隨后逐漸加深

15 mol·L1

產生大量無色氣體

產生大量無色氣體,1min后溶液變為淺紫紅色,隨后逐漸加深

 

 

 

 

 

 

 

 

 

下列說法不正確的是

A. a為鐵釘,b為石墨

B. 陰極主要發生反應:2H2O + 2e=== H2↑+ 2OH

C. 高濃度的NaOH溶液,有利于發生Fe6e+ 8OH=== FeO42+ 4H2O

D. 制備Na2FeO4時,若用飽和NaCl溶液,可有效避免陽極產生氣體

 

下列試劑和“燒杯中的物質不能完成實驗目的”的是

 

實驗目的

試劑

燒杯中的物質

A

醋酸的酸性強于苯酚

?碳酸氫鈉溶液

①醋酸? ②苯酚溶液

B

羥基對苯環的活性有影響

飽和溴水

①苯??? ②苯酚溶液

C

甲基對苯環的活性有影響

?酸性高錳酸鉀溶液

①苯??? ②甲苯

D

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

金屬鈉

①水??? ②乙醇

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料,失火時聚氯乙烯在不同的溫度下,發生一系列復雜的化學變化,產生大量有害氣體,其過程大體如下:

下列說法不正確的是

A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

B. 上述反應中①屬于消去反應,④屬于(脫氫)氧化反應

C. 火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HClCOC6H6

D. 在火災現場,可以用濕毛巾捂住口鼻,并彎下腰盡快遠離現場

 

將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到如下三組數據:

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

CO2

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

 

2

1

0.4

1

 

下列說法不正確的是

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 實驗1中,前5minCO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

C. 實驗2中,平衡常數K=1/6

D. 實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是溫度

 

微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品,圖2為其工作原理,圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是

A. M為電源負極,有機物被氧化

B. 電池工作時,N極附近溶液pH增大

C. 處理1 mol Cr2O72時有6 mol H從交換膜左側向右側遷移

D. Cr2O72離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活

 

根據元素周期律,由下列事實進行歸納推測,推測不合理的是

選項

事實

推測

A

Mg與冷水較難反應,Ca與冷水較易反應

Be(鈹)與冷水更難反應

B

NaCl形成離子鍵,AlCl形成共價鍵

SiCl形成共價鍵

C

HCl1500℃時分解,HI230℃時分解

HBr的分解溫度介于二者之間

D

Si是半導體材料,同族的Ge是半導體材料

ⅣA族元素的單質都是半導體材料

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

下列解釋事實的離子方程式不正確的是

A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生:2Al + 2OH+ 2H2O===2AlO2+3H2

B. K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深: Cr2O72(橙色) + H2O  2CrO42(黃色) + 2H+

C. Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠SiO32+ CO2 + H2O === H2SiO3(膠體)+ CO32

D. Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32CaCO3 + SO42

 

用下列實驗裝置完成對應的實驗,能達到實驗目的的是

A. 制取并收集少量氨氣

B. 比較NaHCO3Na2CO3的熱穩定性

C. 制取并檢驗乙烯

D. 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱

 

在一定條件下發生下列反應,其中反應后固體質量增加的是

A. 氨氣還原氧化銅??? B. 二氧化錳加入過氧化氫溶液中

C. 次氯酸鈣露置在空氣中變質??? D. 過氧化鈉吸收二氧化碳

 

結合下表數據分析,下列關于乙醇、乙二醇的說法,不合理的是

物質

分子式

沸點/℃

溶解性

乙醇

C2H6O

78.5

與水以任意比混溶

乙二醇

C2H6O2

197.3

與水和乙醇以任意比混溶

 

 

A. 二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關

B. 可以采用蒸餾的方法將二者進行分離

C. 丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點

D. 二者組成和結構相似,互為同系物

 

全世界每年因生銹損失的鋼鐵,約占世界年產量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右,下列說法不正確的是

A. 缺氧區:Fe2e=== Fe2+

B. 富氧區:O2 + 2H2O + 4e=== 4OH

C. Fe失去的電子通過電解質溶液傳遞給O2

D. 隔絕氧氣或電解質溶液均可有效防止鐵生銹

 

中國科學院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A. 該過程將太陽能轉化成為化學能

B. 該過程中,只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為13

D. 原料氣N2可通過分離液態空氣獲得

 

下列說法不正確的是

A. 屬于糖類、油脂、蛋白質的物質均可發生水解反應

B. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區分

C. 室溫下,在水中的溶解度:乙酸 >苯酚 >溴乙烷

D. 酚類物質具有還原性,有些可用作食品中的抗氧化劑

 

下列材料中屬于有機高分子化合物的是

A

B

C

D

發動機及起落架材料——鈦合金

航天服材料——

滌綸

戰國初期的曾侯乙編鐘——青銅器

日常生活中的餐具——陶瓷

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

某同學在實驗室研究FeH2SO4的反應

實驗分析

(1)實驗I中,鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________

(2)實驗中,鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4),有少量氣體產生,反應很快停止,這一現象被稱為___________________

(3)實驗,己知: H2SO4 的沸點為338.2℃,加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產生大量氣體B中品紅褪色,D處始終未檢測到可燃性氣體。A 中產生的氣體是__,裝置C 的作用是________________

(4)實驗結束后,經檢驗A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+

若要檢驗Fe3+Fe2+,下列試劑組可行的是______ (填字母)。

A.KSCN、Fe?????? B.KSCN、酸性KMnO4溶液????? C.KSCN、氯水

[實驗反思]

(5)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,濃硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________

影響反應產物多樣性的因素有_____________________

 

某學習小組的同學在實驗室研究Na2CO3NaHCO3的性質。

實驗I:

?

(1)產生氣體的速率A___ B(“>”“<”“=”),結合化學用語說明原因_________

(2)產生氣體的體積A___ B (“>" “<”“=”),標準狀況下,A燒杯中產生氣體的體積為____L。

(3)任意寫出一種將NaHCO3轉變為Na2CO3的方法______________(用化學方程式表示)。

實驗Ⅱ:1mL0.1mol/LNaHCO3溶液與lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合產生CaCO3白色沉淀。

(4)同學們設計了如下實驗方案,驗證上述反應過程請將方案補充完整:

實驗步驟

實驗現象

i.lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL 0.0 1mol/L CaCl2 溶液

無明顯現象

ⅱ.向上述溶液中滴加________

______________

 

依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系,回答問題

(1)實驗窒常用NH4Cl Ca(OH)2制取氨氣,該反應的化學方程式為___________

(2)若要收集一瓶氨氣,請將下列裝置補充完整,在虛框內畫出連接圖。___________

(3)下列試劑不能用手干燥NH3的是_________

A.濃硫酸??????? B.堿石灰???????? C.NaOH 固體

(4)工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步

①NH3→NO 化學方程式為____________

②NO→NO2 實驗現象是_______

③ NO2HNO3 化劑 還原劑物質的量之比為_______

(5)1中,實驗室只用一種物質將NO 直接轉化為硝酸且綠色環保則該物質的化學式為_____________

(6) 1中,X的化學式為__________從物質性質上看,X 屬于_______氧化物。

(7)若要將NH3→N2,,從原理上看,下列試劑可行的是_______

A.O2????? B.Na?????? C.NH4Cl????? D.NO2

 

I.下圖是中學化學常用的實驗裝置,誚回答下列問題

(1)用圖I進行物質的分離提純,該分離方法為________若利用裝置I分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器__________;①的名稱是__________,②的進水口是________(“f" “g”)。

(2)現需配制500mL、0.1mol/LKCl 溶液,裝置是某同學轉移溶液的示意圖指出圖中的錯誤之處: ①_________;②____________

(3)儀器①~④使用時必須檢查是否漏水的是_________(填序號)。

Ⅱ.分離和提純物質的方法不僅用于實驗研究而且廣泛應用于工業生產和生活實際。

(4)海水曬鹽過程中,通過蒸發的方法可得到粗鹽固體再將粗鹽固體溶解后,再用過濾的方法除去其中的泥沙。粗鹽中除泥沙外還含有可溶性雜質(如下表所示),可按下表所示由上至下的順序依次除去(將表格填寫完整)。

雜質

加入試劑的化學式

發生反應的離子方程式

硫酸鹽

___________

___________

MgCl2

NaOH

___________

CaCl2

Na2CO3

___________

 

依次加入上述試劑后,完全反應后,再進行過濾,再加入適量的鹽酸 可除去上述步驟引入的 雜質離子。

(5) 從海帶中可提取碘單質。用萃取的方法可將碘單質從水溶液中提取出來,該方法利用了I2在不同溶劑中的_______性不同。

 

高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl+ 5H2O,于該反應說法正確的是

A. Fe(OH)3 中鐵元素化合價為+3,只有氧化性

B. 反應中NaClO是氧化劑,NaCl 是氧化產物

C. 生成 lmol Na2FeO46mol電子轉移

D. Na2FeO4具有強氧化性,能消毒殺菌

 

下列解釋過程或事實的方程式不正確的是

A. 氨氣遇濃鹽酸產生白煙: NH3+HCl=NH4Cl

B. 打磨過的鋁片與NaOH 溶液反應產生氣體: 2Al + 2OH- = 2AlO2- +H2

C. NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+ 2OH-= SiO32-+ H2O

D. Fe(OH)2由白色變灰綠最后變為紅褐色: 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3

 

下列物質中,既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應的是

①H2SO4?? ②A12O3?????? ③NaHCO3? ④Al(OH)3

A. ②③④??? B. ①②③④??? C. ②③??? D. ①②③

 

下列關于含氯消毒劑的解釋不正確的是

A. 室溫下,氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 氯水應避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2

D. Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

 

下列變化不涉及含硫物質的氧化還原性質的是

A. SO2H2S氣體混合產生S沉淀??? B. 濃硫酸用做干燥劑

C. 二氧化硫在大氣中形成酸雨??? D. 亞硫酸鈉在空氣中變質

 

將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱,實驗現象描述正確的是

鈉在燃燒之前先熔化???????? ②鈉燃燒的火焰呈紫色??? ③鈉燃燒后得到白色固體?????? ④鈉燃燒的火焰呈黃色??? ⑤鈉燃燒后生成物為淡黃色固體

A. ①④⑤??? B. 只有⑤??? C. 只有①??? D. ②③

 

CCl4提取碘水中碘的裝置如右圖所示,下列說法不正確的是

A. 實驗過程包括:萃取、分液

B. 右圖下層為CCl4層,呈紫色

C. 用酒精也能夠提取碘水中的碘

D. 用汽油洗滌灑在衣物上的油湯也是一種萃取

 

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